سدیم نیتریت

نیتریت سدیم
از ویکی Sciencemadness
نیتریت سدیم
سدیم نیتریت نمونه. jpg
نمونه نیتریت سدیم روی شیشه ساعت.
نامها
نام IUPAC
نیتریت سدیم
نامهای دیگر
اسید نیتروژن ، نمک سدیم
شناسه ها
تصاویر Jmol-3D تصویر
لبخندها
N (= O) [O -]. [Na +]

برای خرید سریع سدیم نیتریت اینجا کلیک کنید.
خواص
فرمول شیمیایی
NaNO2
جرم مولی 68.9953 گرم در مول
شکل ظاهری سفید یا کمی مایل به زرد
بو
تراکم 2.168 گرم در سانتی متر مکعب
نقطه ذوب 271 درجه سانتیگراد (520 درجه فارنهایت ؛ 544 کیلوگرم)
نقطه جوش 320 درجه سانتیگراد (608 درجه فارنهایت ؛ 593 کیلوگرم) (تجزیه می شود)
حلالیت در آب
71.4 گرم در 100 میلی لیتر (0 درجه سانتیگراد)
84.8 گرم در 100 میلی لیتر (25 درجه سانتیگراد)
160 گرم در 100 میلی لیتر (100 درجه سانتیگراد)
حلالیت در آمونیاک بی آب بسیار محلول است
محلول در اتانول
حلالیت در اتانول 3 گرم در 100 میلی لیتر
حلالیت در متانول 4.4 گرم در 100 میلی لیتر
حلالیت در دی اتیل اتر 0.3 گرم در 100 میلی لیتر
اسیدیته (pKa) ~ 9
ترموشیمی
مولر STD
آنتروپی (So298)
106 J · mol-1 · K-1
آنتالپی STD
تشکیل (ΔfHo298)
359 کیلوژول در هر میلی لیتر

جهت مطاله درباره روغن خردل همینجا کلیک کنید.
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی ScienceCompany
دوز یا غلظت کشنده (LD ، LC):
LD50 (دوز متوسط)
180 میلی گرم در کیلوگرم (موش ، خوراکی)
ترکیبات مرتبط
ترکیبات مرتبط
نیتریت پتاسیم
نیترات سدیم
به استثنای موارد دیگر ، داده ها برای مواد در حالت استاندارد خود (در دمای 25 درجه سانتیگراد [77 درجه فارنهایت] ، 100 کیلو پاسکال) داده می شوند.
مراجع اطلاعات ورودی
نیتریت سدیم یک ترکیب غیر آلی است ، نمک نیترات اسید نیتروژن با فرمول شیمیایی NaNO2.

فهرست
1 ویژگی
1.1 ماده شیمیایی
1.2 جسمی
2 در دسترس بودن
3 آماده سازی
4 پروژه
5 دست زدن به
5.1 ایمنی
5.2 ذخیره سازی
5.3 دفع
6 منبع
6.1 موضوعات مربوط به علوم علمی
خواص
شیمیایی
نیتریت سدیم با کلرو استات سدیم در محلول آبی واکنش داده و نیترومتان می دهد:

NaNO2 + ClCH2COONa + H2O → CH3NO2 + NaCl + NaHCO3
نیتریت سدیم در مقایسه با پسر عموی نیترات یک عامل اکسید کننده ضعیف است.

جسمی
نیتریت سدیم یک جامد رطوبت دار سفید یا زرد مایل به سفید است ، در آب حل می شود و در الکل های اولیه کمی محلول است ، در حالی که در آلکان ها و کلروکربن ها محلول نیست. چگالی آن 2.168 گرم در سانتی متر مکعب است. با گرم شدن تا 271 درجه سانتیگراد ذوب می شود و همچنین تجزیه می شود و تجزیه قابل توجهی از دمای 320 درجه سانتیگراد شروع می شود.

دسترسی
نیتریت سدیم را می توان به عنوان افزودنی غذایی یافت. معمولاً به رنگ صورتی رنگ می شود تا از نمک سفره متمایز شود. این رنگ را می توان با شستشو با یک حلال از بین برد و با تبلور مجدد نیتریت سدیم ، تصفیه بیشتر حاصل شد.

آماده سازی
روشهای زیادی برای تهیه نیتریت سدیم وجود دارد.

یک فرآیند شناخته شده شامل کاهش نیترات سدیم با سرب فلزی است. حدود 8.5 گرم NaNO3 پودر شده با 21 گرم سرب مخلوط شده و حرارت می یابد تا ذوب شود. این مخلوط به مدت 30-45 دقیقه در حالت مایع نگه داشته می شود و هم زده می شود تا زمانی که کل سرب اکسید سرب (II) اکسید شود و نیتریت سدیم تشکیل شود.

NaNO3 + Pb → NaNO2 + PbO
سرباره حاصل زمین زده شده و نیتریت سدیم با تبلور مجدد آن از آب خالص می شود. این روش به دلیل آلوده نبودن محصول به اکسید سرب ، باعث عدم ایمنی در کار بدون محافظت مناسب می شود. همچنین به دما حساس است.

کاهش حرارتی نیترات سدیم با سولفیت کلسیم همچنین باعث تولید نیتریت سدیم می شود. [1]

NaNO3 + CaSO3 → NaNO2 + CaSO4
از سولفامات کلسیم نیز می توان استفاده کرد.

روش دیگر شامل گرم کردن نیتریت سدیم با کربن در حضور هیدروکسید سدیم یا هیدروکسید کلسیم است.

2 NaNO3 + 2 NaOH + C → 2 NaNO2 + Na2CO3 + H2O
2 NaNO3 + Ca (OH) 2 + C → 2 NaNO2 + CaCO3 + H2O
روش دوم ترجیح داده می شود زیرا کربنات کلسیم در آب محلول نیست و به راحتی از سرباره خارج می شود. [2]

مخلوطی از پودر آلومینیوم و نیترات سدیم به مدت 40 دقیقه گرم می شود که باعث تولید نیتریت سدیم می شود.

مسیر صنعتی شامل تصفیه محلول آبی هیدروکسید سدیم با مخلوطی از دی اکسید نیتروژن و اکسید نیتریک است:

2 NaOH + NO2 + NO → 2 NaNO2 + H2O
این واکنش به هوا حساس است و آثار اکسیژن منجر به نیترات سدیم می شود.

نیتریت سدیم بسیار خالص را می توان با واکنش اسید نیتروژن (که با افزودن دی اکسید دی اکسید به آب خالص بدست می آید) با هیدروکسید سدیم بدست آورد.

2 NaOH + N2O3 → 2 NaNO2 + H2O
یک روش جالب شامل کاهش نیترات سدیم با استفاده از نشاسته و هیدروکسید سدیم است. [3]

 

http://www.sciencemadness.org/smwiki/index.php/Sodium_nitrite