خواص پتاسیم هیدروکسید

ساختار بلوری کوه
گلوله های هیدروکسید پتاسیم
نامها
IUPAC نام
هیدروکسید پتاسیم
نامهای دیگر
پتاس سوزاننده, اب قلیایی, اب قلیایی پتاس, پتاسیا, سودا پتاسیم, کوه
شناسهها
شماره CAS    
1310-58-3 بررسی
مدل 3D (JSmol)    
تصویر تعاملی
چبی    
CHEBI: 32035 بررسی
عنکبوت    
14113 بررسی
Echa InfoCard 100.013.802 ویرایش این در ویکیداده
شماره EC    
215-181-3
E شماره E525 (تنظیم کننده های اسیدیته,...)
PUBCHEM CID    
14797
شماره RTEC    
TT2100000
UNII    
Wzh3c48m4t چک
شماره سازمان ملل متحد 1813
داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محیط زیست)    
DTXSID5029633 ویرایش این در ویکیداده
اینچی
لبخند
ویژگیها
فرمول شیمیایی کوه
جرم مولی 56.11 g mol-1
ظاهر جامد سفید ، مایع
بوی بی بو
تراکم 2.044 g / cm3 (20 °C) [1]
2.12 g/cm3 را (25 °C) [2]
نقطه ذوب 360[3] °C (680 °F ؛ 633 K)
نقطه جوش 1,327 °C (2,421 °F ؛ 1,600 K)
حلالیت در آب 85 گرم / 100 میلی لیتر (-23.2 درجه سانتیگراد)
97 گرم/100 میلی لیتر (0 درجه سانتی گراد)
121 گرم/100 میلی لیتر (25 درجه سانتی گراد)
138.3 g/100 میلی لیتر (50 °C)
162.9 g/100 میلی لیتر (100 °C) 
حلالیت محلول در الکل، گلیسرول
نامحلول در اتر ، آمونیاک مایع
حلالیت در متانول 55 گرم / 100 گرم (28 درجه سانتیگراد)
حلالیت در ایزوپروپانول ~14 گرم / 100 گرم (28 درجه سانتی گراد)
Basicity (pKb) -0.7[5] (کوه(aq) = K + + OH–)
حساسیت مغناطیسی (x) -22.0·10-6 cm3/mol
ضریب شکست (nD) 1.409 (20 °C)
ساختار
ساختار کریستال rhombohedral
ترموشیمی
ظرفیت حرارتی (ج) 65.87 J/مول·K
مولر مقاربتی
آنتروپی (So298) 79.32 J/mol·K[2] [6]
آنتالپی Std از
تشکیل (ΔfH⦵298) -425.8 kJ/مول
انرژی آزاد گیبس (ΔfG) -380.2 kJ / mol[2]
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی ICSC 0357
Ghs pictograms GHS05: CorrosiveGHS07: مضر
خطر GHS سیگنال کلمه
اظهارات خطر GHS H302 ، H314[7]
GHS اظهارات احتیاطی P280, P305 + 351 + 338, P310[7]
NFPA 704 (آتش الماس)    
NFPA 704 چهار رنگ الماس
صحبت 300
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
دوز کشنده یا غلظت (LD، LC):
LD50 (دوز متوسط) 273 میلی گرم / کیلوگرم (دهان ، موش)
NIOSH (محدودیت قرار گرفتن در معرض سلامت ایالات متحده):
PEL (مجاز) هیچ یک[8]
REL (توصیه می شود) C 2 میلی گرم/m3
Idlh (خطر فوری) Nd[8]
ترکیبات مرتبط
دیگر هیدروسولفید آنیون پتاسیم
آمید پتاسیم
کاتیون های دیگر هیدروکسید لیتیوم
هیدروکسید سدیم
هیدروکسید روبیدیوم
هیدروکسید سزیم
ترکیبات مرتبط اکسید پتاسیم
به جز جایی که در غیر این صورت ذکر شده است ، داده ها برای مواد در حالت استاندارد خود (در 25 °C [77 °F] ، 100 kPa) داده می شود.

مراجع جعبه اطلاعات
هیدروکسید پتاسیم یک ترکیب معدنی با فرمول KOH است و معمولا پتاس سوزاننده نامیده می شود.

همراه با هیدروکسید سدیم (NaOH) ، KOH یک پایه قوی اولیه است. این بسیاری از برنامه های کاربردی صنعتی و طاقچه, که بسیاری از آنها بهره برداری از طبیعت تند تند و واکنش آن نسبت به اسیدهای. حدود 700,000 به 800,000 تن در سال 2005 تولید شد. کوه قابل توجه است به عنوان پیشرو به ترین صابون نرم و مایع, و همچنین مواد شیمیایی حاوی پتاسیم متعدد. این یک جامد سفید است که خطرناکی خورنده است.
محتویات
1 خواص و ساختار
ساختار 1.1
2 واکنش
2.1 خواص حلالیت و خشک کردن
2.2 به عنوان یک نوکلئوفیلیا در شیمی آلی
واکنش های 2.3 با ترکیبات معدنی
3 تولید
4 استفاده
پیشرو 4.1 به سایر ترکیبات پتاسیم
4.2 تولید صابون نرم
4.3 به عنوان یک الکترولیت
4.4 صنایع غذایی
4.5 برنامه های کاربردی طاقچه
5 ایمنی
6 همچنین نگاه کنید به
7 مراجع
8 لینک های خارجی
خواص و ساختار
کوه نمایشگاه ثبات حرارتی بالا. از آنجا که از ثبات بالا و نقطه ذوب نسبتا کم، آن است که اغلب ذوب بازیگران به عنوان گلوله یا میله ، اشکال که سطح پایین و خواص دست زدن به راحت است. این گلوله ، که رنگ ورو رفته در هوا تبدیل به دلیل کوه هیدروسکوپی است. اکثر نمونه های تجاری ca هستند. 90% خالص, باقی مانده بودن آب و کربنات.[10] انحلال آن در آب به شدت گرمازا است. محلول های آبی متمرکز گاهی اوقات لیز پتاسیم نامیده می شوند. حتی در دماهای بالا, کوه جامد به آسانی اب چیزی را گرفتن نیست.

ساختار
در دماهای بالاتر ، KOH جامد در ساختار بلوری NaCl متبلور می شود. گروه OH به سرعت یا به طور تصادفی بی نظم است به طوری که گروه OH به طور موثر یک آنیون کروی شعاع 1.53 Å (بین Cl−
 و ... 
 در اندازه). در دمای اتاق ، گروه های OH دستور داده شده و محیط زیست در مورد K+
 مراکز تحریف شده است, با K+

 فاصله اعم از 2.69 به 3.15 Å, بسته به جهت گیری از گروه OH. کوه به شکل یک سری از هیدرات های کریستالی ، یعنی کوه مونوهیدرات * H2O، کوه دی هیدرات • 2H2O و کوه تتراهیدرات • 4H2O. 

واکنش
خواص حلالیت و خشک کردن
حدود 121 گرم KOH در آب 100 میلی لیتر در دمای اتاق حل می شود که با 100 گرم/100 میلی لیتر برای NaOH متضاد است. بنابراین بر اساس مولر ، NaOH کمی محلول تر از کوه است. کاهش وزن مولکولی الکل متانول اتانول و پروپانول نیز حلال عالی هستند. آنها در تعادل اسید و باز شرکت می کنند. در مورد متانول ، متوکسید پتاسیم (متیلات) شکل می گیرد: 

KOH + CH3OH {\displaystyle {\ce{<=>>}}}{\نمایش {\ce { < = > > }} CH3OK + H
2O
از آنجا که از میل بالا خود را برای آب, کوه به عنوان یک خشک کن در آزمایشگاه در خدمت. این اغلب برای خشک کردن حلال های اساسی ، به ویژه آمین ها و پیریدین ها استفاده می شود.

به عنوان یک نوکلئوفیلیا در شیمی آلی
کوه, مانند NaOH, به عنوان یک منبع از OH-خدمت, آنیون بسیار نوکلئوفیلیک که حملات اوراق قرضه قطبی در هر دو مواد معدنی و آلی. آبی کوه صابون استرها:

کوه + RCOOR' → RCOOK + R'OH
هنگامی که R یک زنجیره طولانی است, محصول صابون پتاسیم به نام. این واکنش توسط "چرب" احساس می کنید که کوه می دهد که لمس آشکار-چربی بر روی پوست به سرعت به صابون و گلیسرول تبدیل شده است.

کوه مذاب استفاده می شود برای جابجایی هالیدها و دیگر گروه های ترک. این واکنش به ویژه برای واکنش های معطر مفید است تا فنل های مربوطه را ارائه دهد.[14]

واکنش با ترکیبات معدنی
مکمل واکنش پذیری آن نسبت به اسیدها ، اکسیدهای KOH حمله می کند. بنابراین ، SiO2 توسط KOH مورد حمله قرار می گیرد تا سیلیکات پتاسیم محلول را تولید کند. کوه با دی اکسید کربن به بی کربنات پتاسیم واکنش نشان می دهد:

KOH + CO2 → KHCO3
ساخت
از لحاظ تاریخی ، KOH با اضافه کردن کربنات پتاسیم به محلول قوی هیدروکسید کلسیم (آهک آهک) ، واکنش متاتیز نمک منجر به بارش کربنات کلسیم جامد می شود و هیدروکسید پتاسیم را در محلول قرار می دهد:

Ca (OH)2 + K2CO3 → caco3 + 2 کوه
فیلتر کردن کربنات کلسیم رسوب و جوش پایین محلول می دهد هیدروکسید پتاسیم ("کلسینه یا پتاس سوزاننده"). این روش تولید هیدروکسید پتاسیم تا اواخر قرن 19 غالب باقی مانده, هنگامی که آن را تا حد زیادی با روش فعلی الکترولیز راه حل های کلرید پتاسیم جایگزین شد.روش مشابه به تولید هیدروکسید سدیم است (روند کلرالکالی را ببینید):

2 KCl + 2 H2O → 2 کوه + Cl2 + H2
گاز هیدروژن اشکال به عنوان یک محصول جانبی در کاتد; همزمان یک اکسیداسیون آندی از یون کلرید می گیرد, تشکیل گاز کلر به عنوان یک محصول جانبی. جداسازی فضاهای آندی و کاتدیک در سلول الکترولیز برای این فرایند ضروری است.

استفاده
کوه و NaOH را می توان به جای یکدیگر برای تعدادی از برنامه های کاربردی استفاده می شود ، اگر چه در صنعت ، NaOH به دلیل هزینه های پایین تر آن ترجیح داده است.

پیشرو به سایر ترکیبات پتاسیم
بسیاری از نمک های پتاسیم توسط واکنش های خنثی سازی شامل کوه آماده شده است. نمک های پتاسیم کربنات ، سیانید ، پرمنگنات ، فسفات و سیلیکات های مختلف با درمان اکسیدها یا اسیدها با KOH تهیه می شوند. حلالیت بالای فسفات پتاسیم در کود مطلوب است.

تولید صابون های نرم
صابون سازی چربی ها با KOH برای تهیه "صابون پتاسیم" مربوطه استفاده می شود که نرم تر از صابون های مشتق شده از هیدروکسید سدیم است. به دلیل نرمی و حلالیت بیشتر ، صابون های پتاسیم نیاز به آب کمتری برای مایع سازی دارند و بنابراین می توانند عامل تمیز کننده بیشتری نسبت به صابون های سدیم مایع داشته باشند.

به عنوان یک الکترولیت
کربنات پتاسیم ، تشکیل شده از محلول هیدروکسید نشت از یک باتری قلیایی
کربنات پتاسیم ، تشکیل شده از محلول هیدروکسید نشت از یک باتری قلیایی
هیدروکسید پتاسیم آبی به عنوان الکترولیت در باتری های قلیایی بر اساس نیکل کادمیوم ، نیکل هیدروژن و دی اکسید روی منگنز استفاده می شود. هیدروکسید پتاسیم بیش از هیدروکسید سدیم ترجیح داده به دلیل راه حل های آن رسانا تر هستند. باتری های هیدرید نیکل فلزی در تویوتا پریوس استفاده از مخلوطی از هیدروکسید پتاسیم و هیدروکسید سدیم. باتری نیکل آهن نیز الکترولیت هیدروکسید پتاسیم استفاده.

صنایع غذایی
در محصولات غذایی ، هیدروکسید پتاسیم به عنوان یک ضخیم کننده مواد غذایی ، عامل کنترل pH و تثبیت کننده مواد غذایی عمل می کند. FDA آن را (به عنوان یک ماده غذایی انسان مستقیم) به عنوان به طور کلی امن زمانی که با "خوب" شرایط عمل تولید استفاده از ترکیب در نظر می گیرد. این است که در سیستم شماره E به عنوان e525 شناخته شده.

پتاسیم هیدروکسید ماده ای پرکاربرد است . شما برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد آن و یاخرید پتاسیم هیدروکسید می توانید به لینک زیر مراجعه کنید.

https://asemantejarat.com/category/products/

برنامه های کاربردی طاقچه
مانند هیدروکسید سدیم ، هیدروکسید پتاسیم جذب برنامه های کاربردی تخصصی متعدد ، تقریبا همه از آن در خواص آن به عنوان یک پایگاه شیمیایی قوی با توانایی در نتیجه آن به تنزل بسیاری از مواد تکیه می کنند. برای مثال در یک فرایند معمولا به عنوان "مواد شیمیایی هولوکاست" و یا "resomation" پتاسیم هیدروکسید عجله تجزیه بافت نرم هر دو حیوان و انسان به ترک پشت تنها استخوان ها و سایر بافت های سخت حشره شناسان که مایل به مطالعه ساختار خوب آناتومی حشرات ممکن است یک محلول آبی 10 ٪ از کوه به درخواست این فرایند استفاده کنید.

در سنتز شیمیایی ، انتخاب بین استفاده از KOH و استفاده از NaOH توسط حلالیت یا حفظ کیفیت نمک حاصل هدایت می شود.

خورنده خواص پتاسیم هیدروکسید آن را به یک عنصر مفید در عوامل و آماده سازی است که تمیز کردن و ضد عفونی کردن سطوح و مواد است که می تواند خود را مقاومت در برابر خوردگی توسط کوه.

کوه نیز برای ساخت تراشه نیمه هادی استفاده (برای مثال اچ مرطوب ناهمسانگرد).

هیدروکسید پتاسیم اغلب عنصر اصلی فعال در مواد شیمیایی" حذف کوتیکول " مورد استفاده در مانیکور t است