خواص آب اکسیژنه
پراکسید هیدروژن
پراکسید هیدروژن
فرمول ساختاری پراکسید هیدروژن
مدل پر کردن فضا از مولکول پراکسید هیدروژن
نامها
IUPAC نام
پراکسید هیدروژن
نامهای دیگر
دی اکسیدان
اکسیدانیل
اسید هیدروکسیک
0-هیدروکسیول
دی اکسید دی هیدروژن
آب اکسیژن
Peroxaan
شناسهها
شماره CAS
7722-84-1 بررسی
مدل 3D (JSmol)
تصویر تعاملی
چبی
CHEBI: 16240 بررسی
چمبل
Chembl71595 بررسی
عنکبوت
763 بررسی
Echa InfoCard 100.028.878 ویرایش این در ویکیداده
شماره EC
231-765-0
IUPHAR / بیت در ثانیه
2448
KEGGNAME
بررسی d00008
PUBCHEM CID
784
شماره RTEC
MX0900000 (>90% soln.)
MX0887000 (>30% soln.)
UNII
Bbx060an9v چک
تعداد سازمان ملل متحد 2015 (>60% soln.)
2014 (20-60% soln.)
2984 (8-20% soln.)
داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محیط زیست)
DTXSID2020715 ویرایش این در ویکیداده
اینچی
لبخند
ویژگیها
فرمول شیمیایی H2O2
جرم مولی 34.0147 g/mol
ظاهر رنگ آبی بسیار سبک ؛ بی رنگ در محلول
بوی کمی تیز
تراکم 1.11 g/cm3 (20 °C ، 30 ٪ (w/w) راه حل)
1.450 g/cm3 (20 °C ، خالص)
نقطه ذوب -0.43 °C (31.23 °F; 272.72 K)
نقطه جوش 150.2 °C (302.4 °F؛ 423.3 K) (تجزیه می شود)
حلالیت در آب Miscible
حلالیت محلول در اتر، الکل
نامحلول در اتر نفت
ورود P -0.43[2]
فشار بخار 5 میلیمتر جیوه (30 درجه سانتیگراد)[3]
اسیدیته (pKa) 11.75
حساسیت مغناطیسی (x) -17.7·10-6 سانتی متر 3/مول
ضریب شکست (nD) 1.4061
ویسکوزیته 1.245 cP (20 °C)
لحظه دو قطبی 2.26 D
ترموشیمی
ظرفیت حرارتی (C) 1.267 J/(g * K) (گاز)
2.619 J/(g * K) (مایع)
آنتالپی Std از
تشکیل (ΔfH⦵298) -187.80 kJ/mol
فارماکولوژی
کد ATC a01ab02 (WHO) D08AX01 (WHO) ، D11AX25 (WHO) ، S02AA06 (WHO)
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی ICSC 0164 (>60% soln.)
Ghs pictograms GHS03: OxidizingGHS05: CorrosiveGHS07: مضر
خطر GHS سیگنال کلمه
اظهارات خطر GHS H271 ، H302 ، H314 ، H332 ، H335 ، H412
Ghs اظهارات احتیاطی P280 ، P305+351 + 338 ، P310
NFPA 704 (آتش الماس)
NFPA 704 چهار رنگ الماس
303OX
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
دوز کشنده یا غلظت (LD، LC):
LD50 (دوز متوسط) 1518 میلی گرم / کیلوگرم[ویرایش]
2000 میلی گرم / کیلوگرم (دهان ، ماوس)
LC50 (غلظت متوسط) 1418 پی پی ام (موش, 4 ساعت)
LCLo (کمترین منتشر شده) 227 پی پی ام (ماوس)[4]
NIOSH (محدودیت قرار گرفتن در معرض سلامت ایالات متحده):
PEL (مجاز) TWA 1 پی پی ام (1.4 mg/m3)
REL (توصیه می شود) TWA 1 پی پی ام (1.4 mg/m3)
IDLH (خطر فوری) 75 پی پی ام
ترکیبات مرتبط
ترکیبات مرتبط آب
ازن
هیدرازین
دی سولفید هیدروژن
دی اکسیژن دیفلوراید
به جز جایی که در غیر این صورت ذکر شده است ، داده ها برای مواد در حالت استاندارد خود (در 25 °C [77 °F] ، 100 kPa) داده می شود.
مراجع جعبه اطلاعات
پراکسید هیدروژن یک ترکیب شیمیایی با فرمول H است
2O
2. در شکل خالص آن ، آبی بسیار کم رنگ[5] مایع است ، کمی چسبناک تر از آب است. این به عنوان یک اکسید کننده ، عامل سفید کننده و ضد عفونی کننده استفاده می شود. پراکسید هیدروژن متمرکز یا "پراکسید آزمایش بالا" ، یک گونه اکسیژن واکنشی است و به عنوان یک سوخت در موشک استفاده شده است. شیمی آن توسط باند O–O تحت سلطه.
پراکسید هیدروژن ساده ترین پراکسید (یک ترکیب با پیوند تک اکسیژن اکسیژن) است. این به آرامی در حضور نور تجزیه می شود. پراکسید هیدروژن معمولا با یک تثبیت کننده در یک محلول اسیدی ضعیف در یک بطری تیره رنگی ذخیره می شود. پراکسید هیدروژن در سیستم های بیولوژیکی از جمله بدن انسان یافت می شود. آنزیم هایی که از پراکسید هیدروژن استفاده می کنند یا تجزیه می شوند به عنوان پراکسیداز طبقه بندی می شوند.
محتویات
1 خواص
ساختار 1.1
1.2 راه حل های آبی
1.3 مقایسه با آنالوگ
2 کشف
3 تولید
3.1 منابع دیگر
3.2 دسترسی
4 واکنش
تجزیه 4.1
واکنش های 4.2 Redox
4.3 واکنش های آلی
4.4 پیشرو به سایر ترکیبات پراکسید
5 عملکرد بیولوژیکی
6 استفاده
6.1 سفید کننده
6.2 تولید ترکیبات آلی
6.3 ضد عفونی کننده
6.4 استفاده از طاقچه
7 ایمنی
7.1 عوارض جانبی بر روی زخم
7.2 استفاده در طب جایگزین
حوادث تاریخی 7.3
8 همچنین نگاه کنید به
9 مراجع
10 لینک های خارجی
ویژگیها
نقطه جوش ساعت
2O
2 به عنوان 150.2 °C (302.4 °F) ، تقریبا 50 °C (90 °F) بالاتر از آب است. در عمل ، پراکسید هیدروژن خواهد تجزیه حرارتی بالقوه مواد منفجره تحت اگر به این درجه حرارت گرم می شود. این ممکن است با خیال راحت در دمای پایین تر تحت فشار کاهش می یابد مقطر.
برای خرید و کسب اطلاعات بیشتر در مورد آب اکسیژنه به لینک زیر مراجعه نمایید.
https://asemantejarat.com/%d8%a2%d8%a8-%d8%a7%da%a9%d8%b3%db%8c%da%98%d9%86%d9%87/
ساختار
O-o طول باند = 147.4 pm O−h طول باند = 95.0 pm
ساختار و ابعاد H2O2 در فاز گاز
O-o طول باند = 145.8 pm O−h طول باند = 98.8 pm
ساختار و ابعاد H2O2 در فاز جامد (کریستالی)
پراکسید هیدروژن (ساعت
2O
2) یک مولکول nonplanar با (پیچ خورده) تقارن C2 است ؛ این اولین بار توسط پل آنتوان Giguère در سال 1950 با استفاده از طیف سنجی مادون قرمز نشان داده شد. اگر چه O−O پیوند یک پیوند مولکول نسبتا بالا چرخشی مانع از 2460 cm−1 (29.45 kJ/mol);[10] به طور چرخشی مانع برای ethane است 1040 cm−1 (12.5 kJ/mol). مانع افزایش یافته است به دافعه بین جفت تنها از اتم های اکسیژن مجاور نسبت داده.
زاویه دوسطحی تقریبا 100 درجه بین دو پیوند Oh باعث می شود که مولکول کایرال باشد. این کوچکترین و ساده ترین مولکول به نمایشگاه انانتیومریسم است. آن پیشنهاد شده است که enantiospecific تعاملات از یک جای دیگر ممکن است منجر به تقویت یک enantiomeric شکل ribonucleic اسید و بنابراین یک منبع از homochirality در RNA جهان است.
ساختارهای مولکولی گازی و کریستالی H
2O
2 به طور قابل توجهی متفاوت است. این تفاوت به اثرات پیوند هیدروژن نسبت داده می شود که در حالت گازی وجود ندارد. کریستال ساعت
2O
2 تتراگونال با گروه فضایی D4 هستند
4P4121.[13]
محلول های آبی
در محلول های آبی ، پراکسید هیدروژن از ماده خالص به علت اثرات پیوند هیدروژن بین مولکول های آب و پراکسید هیدروژن متفاوت است. پراکسید هیدروژن و آب به صورت یک مخلوط یوتکتیک, برگزاری نمایشگاه انجماد-نقطه افسردگی پایین به عنوان کم به عنوان -56 °C ، آب خالص دارای نقطه انجماد از 0 °C و خالص هیدروژن پراکسید از -0.43 گراد نقطه جوش همان مخلوط نیز افسرده در ارتباط با میانگین از هر دو نقطه جوش (125.1 °C). این در 114 °C رخ می دهد. این نقطه جوش 14 °c بیشتر از آب خالص و 36.2 °c کمتر از پراکسید هیدروژن خالص است.
نمودار فاز H
2O
2 و آب: منطقه بالای خط آبی مایع است. خطوط نقطه چین جدا فاز جامد و مایع از فاز جامد و جامد.
تراکم محلول آبی H2O2
تراکم H2O2 (w / w)
(گرم/cm3 را) دما.
(°C)
3% 1.0095 15
27% 1.10 20
35% 1.13 20
50% 1.20 20
70% 1.29 20
75% 1.33 20
96% 1.42 20
98% 1.43 20
100% 1.45 20
مقایسه با آنالوگ
پراکسید هیدروژن دارای چندین آنالوگ ساختاری با ترتیبات پیوند hm-X-X-Hn (آب نیز برای مقایسه نشان داده شده است). از آن است که بالاترین (نظری) نقطه جوش از این سری (X = O, N, بازدید کنندگان). نقطه ذوب آن نیز نسبتا بالا بودن قابل مقایسه با هیدرازین و آب تنها با hydroxylamine crystallising به طور قابل توجهی بیشتر به آسانی نشان دهنده به خصوص قوی هیدروژن پیوند دارد. دی فسفر و دی سولفید هیدروژن تنها پیوند هیدروژن ضعیف را نشان می دهند و شباهت شیمیایی کمی با پراکسید هیدروژن دارند. ساختاری, آنالوگ همه اتخاذ ساختارهای اریب مشابه, با توجه به دافعه بین جفت تنها مجاور.
خواص H2O2 و آنالوگ آن
مقادیر مشخص شده * در حال برون یابی
نام فرمول توده مولی
(گرم / مول) ذوب
نقطه (°C) جوش
نقطه (°C)
پراکسید هیدروژن HOOH 34.01 -0.43 150.2*
Hoh آب 18.02 0.00 99.98
هیدروژن دی سولفید hssh 66.15 -89.6 70.7
هیدرازین H2NNH2 32.05 2 114
هیدروکسیلامین NH2OH 33.03 33 58*
دی فسفر H2PPH2 65.98 -99 63.5*
کشف
الکساندر فون هومبولت یکی از اولین پراکسید های مصنوعی ، پراکسید باریم را در 1799 به عنوان یک محصول جانبی از تلاش هایش برای تجزیه هوا گزارش داد.[نیازمند منبع] نوزده سال بعد لویی ژاک Thénard به رسمیت شناخته شده است که این ترکیب می تواند مورد استفاده برای تهیه ناشناخته ترکیب که او به عنوان eau oxygénée ("اکسیژن آب") – پس از آن شناخته شده به عنوان پراکسید هیدروژن. امروز اصطلاح "اکسیژن آب" ممکن است به نظر می رسد در بسته بندی خرده فروشی با اشاره به مخلوط حاوی یا آب و پراکسید هیدروژن یا آب و اکسیژن محلول. این می تواند صدمه شخصی اگر تفاوت به درستی توسط کاربر درک نمی شود.
یک نسخه بهبود یافته از فرآیند Thénard استفاده از اسید هیدروکلریک ، و پس از اضافه کردن اسید سولفوریک برای رسوب محصول جانبی سولفات باریم. این فرایند از پایان قرن 19 تا اواسط قرن 20 مورد استفاده قرار گرفت.
Thénard و جوزف لوئیس گی-Lussac سنتز پراکسید سدیم در سال 1811.[ویرایش] اثر سفید کننده پراکسید و نمک خود را بر روی رنگ های طبیعی در اطراف آن زمان شناخته شد, اما تلاش های اولیه تولید صنعتی پراکسید شکست خورده. اولین گیاه تولید پراکسید هیدروژن در سال 1873 در برلین ساخته شده است. کشف سنتز پراکسید هیدروژن توسط الکترولیز با اسید سولفوریک روش الکتروشیمیایی کارآمد تر را معرفی کرد. این اولین بار در 1908 در Weißenstein ، Carinthia ، اتریش تجاری شد. فرآیند anthraquinone ، که هنوز هم مورد استفاده قرار می گیرد ، در طول 1930s توسط تولید کننده شیمیایی آلمانی Ig Farben در ludwigshafen توسعه داده شد. افزایش تقاضا و بهبود در روش سنتز منجر به افزایش سالانه تولید پراکسید هیدروژن از 35,000 تن در سال 1950 به بیش از 100 ، 000 تن در سال 1960 به 300,000 تن توسط 1970; در سال 1998 آن را به 2.7 میلیون تن است
تلاش های اولیه موفق به تولید پراکسید هیدروژن شسته و رفته. پراکسید هیدروژن بی آب برای اولین بار توسط تقطیر خلاء به دست آمد.
تعیین ساختار مولکولی پراکسید هیدروژن بسیار دشوار است. در 1892 ، شیمیدان فیزیکی ایتالیایی جاکومو کارارا (1864-1925) توده مولکولی خود را با افسردگی نقطه انجماد تعیین کرد ، که تایید کرد که فرمول مولکولی آن H2O2 است.
منبع:
